Етилового ацетат легко Гідролізований. Коли вода присутня при кімнатній температурі, вона поступово гідролізується виробляти оцтову кислоту і етанол. Додавання слідів кількість кислот або лугів може сприяти гідролізу реакції. Ацетат етилового також може зазнавати загальної реакції загальних ефірів, таких як alcoholysis, аміноліз, переетерифікації і скорочення. При наявності натрієвого металу, він конденсується самостійно з формою 3-гідрокси-2-бутанон або етиловий ацетоацетат; він реагує з Grignard реагентом сформувати ketone, який ще більше відреагував, щоб отримати третинний спирт. Етиловий ацетат відносно стабільний до нагрівання, нагрівання при 290 ° с на 8 до 10 годин без зміни. Вона розкладається в етилену і оцтову кислоту при проходженні через червону гарячу залізну трубу, і розкладається в водень, чадний газ, вуглекислий газ, ацетон і етилену через цинк порошок нагрітий до 300 ~ 350 ° c, і може бути розкладається у воду, етилену і вуглекислого газу шляхом зневоднення глинозему при 360 ° с і ацетону.
Етилацетат розкладається ультрафіолетовим опроміненням для виробництва 55% чадний газ, 14% двоокису вуглецю і 31% водню або метану та інших горючих газів. Взаємодіє з озоном для формування ацетатальдегідів і оцтової кислоти. На газоподібному сірководню реагує з етилового ацетату для вироблення галогенного еете і оцтової кислоти. Серед них, водень йодистий є найбільш реактивний. Хлорид водню повинен бути тиском для розкладають при кімнатній температурі. Він нагрівається до 150 ° с з фосфорним пентахлором для виробництва хлориду етилового і ацетиловий хлористий. Ацетат етилового та металевих солей утворюють різні кристалічні комплекси. Ці комплекси розчиняються в абсолютному етанол, але нерозчинний в етилового ацетат, і легко Гідролізований у воді.